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将10克的NaCL溶于100mL水中,溶液的摩尔浓度是多少
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将10克的NaCL溶于100mL水中,溶液的摩尔浓度是多少
▼优质解答
答案和解析
相对原子质量:Na:23 Cl:35.5
10克NaCl = 10/58.5 mol
= 0.17mol
100ml = 0.1L
所以溶液的摩尔浓度为:10/58.5 / 0.1
=1.7mol/L
NaCl的式量是M=58.5
C-摩尔浓度 n-物质的量 m-质量
公式 C=n/V n=m/M
所以 C=m/(V*M)=10/(0.1*58.5)=1.7mol/L
都要换算成国际单位制 所以10mL=0.1L
10克NaCl = 10/58.5 mol
= 0.17mol
100ml = 0.1L
所以溶液的摩尔浓度为:10/58.5 / 0.1
=1.7mol/L
NaCl的式量是M=58.5
C-摩尔浓度 n-物质的量 m-质量
公式 C=n/V n=m/M
所以 C=m/(V*M)=10/(0.1*58.5)=1.7mol/L
都要换算成国际单位制 所以10mL=0.1L
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