硫化铅沉淀为何不溶于稀盐酸

Question

硫化铅沉淀为何不溶于稀盐酸

Answer 1

理论上硫化物和稀盐酸反应产生氢硫酸,氢硫酸的两级电离平衡常数分别为K1=1.3×10-7和K2=7.1×10-15,因此当溶液中的氢离子浓度为1mol/L时,溶液中硫离子浓度和氢硫酸浓度之比约为9.23*10^-22,氢硫酸的溶解度约0.33g,即最大在溶液中能有约0.1mol/L,因此氢硫酸饱和状态下的pH=0溶液中硫离子浓度约为9.23*10^-23mol/L,而硫化铅的溶度积为8*10^-28,也即在上述硫离子浓度下铅离子的浓度为8.67*10^-6mol/L,依然是很低的浓度,因此硫化铅不易溶于稀盐酸,而浓盐酸的浓度可以达到11.9mol/L,相当于可以使硫离子的浓度降低两个以上的数量级,再辅以加热促使硫化氢挥发的手段就能使硫化铅溶解.