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IO2F2-离子的构型?为何是三角锥价层电子对数是5对,I为中心,有四个配原子,成键就是4,应该是四方锥吧?为何是三角锥?参照CH4那种四面体变形来想象,我也想不出来它的构型?另外,这个应该是sp3
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IO2F2-离子的构型?为何是三角锥
价层电子对数是5对,I为中心,有四个配原子,成键就是4,应该是四方锥吧?为何是三角锥?参照CH4那种四面体变形来想象,我也想不出来它的构型?另外,这个应该是sp3不等性杂化对不对.
标准答案是三角锥,请指出我思维错误在哪.
价层电子对数是5对,I为中心,有四个配原子,成键就是4,应该是四方锥吧?为何是三角锥?参照CH4那种四面体变形来想象,我也想不出来它的构型?另外,这个应该是sp3不等性杂化对不对.
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▼优质解答
答案和解析
我觉得是变形四面体.中心原子是I,共5对价电子,电子对构型是三角双锥.有4个周围原子,则有1对孤对电子.所以离子构型是变形四面体.
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