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将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量．（1）写出上述反应的热化学方程式．（2）已知1molH2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1
题目详情
将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量．
（1）写出上述反应的热化学方程式．
（2）已知1molH2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1，试计算11.2L（标准状况下）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量．（请写出计算过程）
（1）写出上述反应的热化学方程式．
（2）已知1molH2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1，试计算11.2L（标准状况下）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量．（请写出计算过程）
▼优质解答
答案和解析
（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6...
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