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三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料.某兴趣小组拟选用下列装置(装置可重复使用),用氯气和硼制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸).(
题目详情
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料.某兴趣小组拟选用下列装置(装置可重复使用),用氯气和硼制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸).
(1)装置A中反应的离子方程式___.
(2)上述装置连接顺序为A___C___F.
(3)装置A中a管的作用是___.装置B中饱和食盐水的作用___.
(4)已知:硼酸(H3BO3)是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中的电离方程式是___.
(5)实验完成后,该小组同学向F中(溶液含有NaClO、NaCl、NaOH)滴加品红溶液,发现溶液褪色,现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素.
表格中b值为___,通过实验得出的结论是___.
(1)装置A中反应的离子方程式___.
(2)上述装置连接顺序为A___C___F.
(3)装置A中a管的作用是___.装置B中饱和食盐水的作用___.
(4)已知:硼酸(H3BO3)是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中的电离方程式是___.
(5)实验完成后,该小组同学向F中(溶液含有NaClO、NaCl、NaOH)滴加品红溶液,发现溶液褪色,现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素.
实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
Ⅰ | 4.0 | 2.0 | 0 | 2.0 | 3滴 | 较快褪色 |
Ⅱ | 4.0 | 4.0 | 0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
Ⅲ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
Ⅳ | 4.0 | 0 | 2.0 | b | 3滴 | 较快褪色 |
▼优质解答
答案和解析
(1)根据装置A的药品和反应条件可知该装置是实验室制备氯气的装置,其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)A装置制备氯气,C装置吸收氯气中混有的HCl,用饱和食盐水,F中浓硫酸吸水,干燥氯气,B中氯气与硼粉反应生成三氯化硼,三氯化硼的沸点较低,所以D装置中用冰水浴冷却收集三氯化硼,尾气中有氯气,用E装置中的碱石灰吸收;
故答案为:ACFBDE;
(3)装置A中a管的作用是导气;制得的氯气中混有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用吸收氯化氢气体;
故答案为:导气;吸收氯气中氯化氢气体;
(4)硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+;
故答案为:H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+;
(5)向F中(溶液含有NaClO、NaCl、NaOH)滴加品红溶液,发现溶液褪色.探究溶液褪色的原因,三组对比试验应溶液总体积相同,都为8mL溶液,故实验Ⅳ水为2.0mL,实验Ⅰ、Ⅳ褪色较快,实验Ⅱ、Ⅲ褪色较慢,说明氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱;
故答案为:2.0;氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱.
| ||
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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(2)A装置制备氯气,C装置吸收氯气中混有的HCl,用饱和食盐水,F中浓硫酸吸水,干燥氯气,B中氯气与硼粉反应生成三氯化硼,三氯化硼的沸点较低,所以D装置中用冰水浴冷却收集三氯化硼,尾气中有氯气,用E装置中的碱石灰吸收;
故答案为:ACFBDE;
(3)装置A中a管的作用是导气;制得的氯气中混有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用吸收氯化氢气体;
故答案为:导气;吸收氯气中氯化氢气体;
(4)硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+;
故答案为:H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+;
(5)向F中(溶液含有NaClO、NaCl、NaOH)滴加品红溶液,发现溶液褪色.探究溶液褪色的原因,三组对比试验应溶液总体积相同,都为8mL溶液,故实验Ⅳ水为2.0mL,实验Ⅰ、Ⅳ褪色较快,实验Ⅱ、Ⅲ褪色较慢,说明氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱;
故答案为:2.0;氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱.
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