氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．（1）基态硼原子有个未成对电子，氮离子的电子排布式为．（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6-4H

Question

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基态硼原子有___个未成对电子，氮离子的电子排布式为___．
（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH₆

-4H

①

HB≡NH

180～190℃

②

B₃N₃H₆
则下列叙述正确的是___（填序号）； 
A．B₃N₃H₆俗称无机苯，但不是平面分子
B．BNH₆与乙烷是等电子体
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B<N<O
（3）图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为___；图2中的白球的配位数是___．

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl₃+2NH₃═BN+2HCl+NH₄Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成___mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因___．

Answer 1

（1）B原子核外电子排布为1s²2s²2p¹，2p能级的1个电子为未成对电子；N^3-离子核外电子数为10，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，
故答案为：1；1s²2s²2p⁶；
（2）A．B₃N₃H₆与苯为等电子体，结构相似，为平面结构，故A错误；
B．BNH₆与乙烷是原子总数相同、电子总数相同，二者互为等电子体，故B正确；
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目均为2，杂化方式sp杂化，故C正确；
D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B故选：BC；
（3）图1的晶胞中含有的粒子总数为1+8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=5；与白色球最近的黑色球处于体心位置，每个顶点白色球为8个晶胞共用，故白色球的配位数为8，故答案为：5；8；
（4）由图可知，B原子与N原子之间4个共价键，其中一个为配位键，生成1molBN时，形成1mol配位键，同时得到1molNH₄Cl，1个铵根离子中也含有1个配位键，故形成配位键为2mol，
氮化硼与晶体硅均为原子晶体，Si原子半径大于B原子、N原子半径，Si-Si键的键长大于B-N键的键长，故B-N键的键能比Si-Si键的键能大，则氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，
故答案为：2；氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．