海带中碘元素的分离及检验海带中碘的分离及提纯的原理,仪器和实验药品分别是什么

Question

海带中碘元素的分离及检验
海带中碘的分离及提纯的原理,仪器和实验药品分别是什么

Answer 1

实验基本原理
1、查资料知海带中碘元素主要为I-形式存在,少量以有机碘和IO3- 存在.
2、可使用某些氧化剂（如H2O2、新制氯水）将I-氧化为I2,然后检验I2的存在,并分离I2,有关反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=2Cl-+I2
3、可使用淀粉溶液检验I2,用CCl4萃取并分液来分离出I2.
2、操作步骤及注意事项：
（1）称取样品
①操作要点：,用托盘天平称取约2 g干燥的海带,放入坩埚中.
②实验注意事项：强调托盘天平的正确使用.（但这不是本课题的重点,如果条件或时间有限,可以由教师完成此步操作,再将样品分发给学生进行实验.）
（2）灼烧灰化
①操作要点：在通风处加热灼烧干海带,待海带完全灰化后,冷却,再将灰分转移到小烧杯中.
②实验现象：灼烧灰化的过程大约需要5—6分钟,干海带逐渐变的更干燥、卷曲,最后变成黑色粉末或细小颗粒.期间还会产生大量白烟,并伴有焦糊味.
③实验注意事项：
▲\x05将干海带在通风处加热灼烧,或使用通风设备去除白烟和难闻的气味.
▲\x05用坩埚钳夹持坩埚,边加热边用玻璃棒搅拌,以使海带充分灼烧,加快灰化的速度.
▲\x05移动坩埚时必须使用坩埚钳,避免烫伤.
▲\x05灼烧完毕,应将坩埚、玻璃棒放在石棉网上冷却,不可直接放在冷的实验台上,防止温度很高的坩埚骤冷而破裂.
（3）溶解过滤
①操作要点：向小烧杯中加入约15mL蒸馏水,煮沸2-3min,过滤,并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液.
②实验现象：煮沸时固体未见明显溶解,过滤后得到淡黄色的清亮溶液.
③实验注意事项：
▲\x05应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物.
▲\x05加热过程中应不断搅拌,加快溶解,同时防止液体受热不均而溅出.
▲\x05过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”.
（4）氧化及检验
①操作要点：在滤液中加入约2吸管2mol?L-1H2SO4溶液,再加入4吸管6%的H2O2溶液.取出少许混合液,用淀粉溶液检验碘单质.
②实验现象：加入氧化剂后溶液颜色变深,为棕黄色.加淀粉,溶液变蓝色.
③实验注意事项：
▲试剂的浓度和用量对实验现象往往会有较明显的影响,因此,本实验应严格控制试剂的用量.
▲检验碘元素应取少量样品,要提醒学生不要向所有滤液中直接加淀粉溶液,否则后续实验将无法操作.
（5）萃取分液
①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中,加入2mLCCl4,充分振荡,打开上口的塞子或将旋塞的凹槽对准上口的小孔,静置,待完全分层后,分液.
②实验现象：加入CCl4振荡后,液体分层,且下层液体显紫红色,上层液体显无色.
③实验注意现象：
▲使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤.
▲向分液漏斗中加入液体前应提醒学生使用分液漏斗的操作要点.