众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．提出问题分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？猜想

Question

众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化

【解释与结论】

（1）实验1的现象表明，猜想与假设1___（填“成立”或“不成立”）．
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是___．

Answer 1

（1）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；
（2）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，所以，与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；
故答案为：（1）不成立；
（2）与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．