高2化学：关于等效平衡的一个问题.求高人解释下.学的时候,有一种情况是：在恒温恒容时,对于反映前后气体分子数相等的反应,只要投料的量符合同一比例就是等效平衡.如果：2HI=H2+I2这个

Question

高2化学：关于等效平衡的一个问题.求高人解释下.
学的时候,有一种情况是：在恒温恒容时,对于反映前后气体分子数相等的反应,只要投料的量符合同一比例就是等效平衡.如果：2HI=H2+I2 这个反应第一种投方式是投2molHI.第二种是投4molHI 这两种不是等效平衡吗?它怎么等效呢、恒容时第2种物质的量多、恒容时、物质量浓度不是比1大吗?不增大压强吗

Answer 1

　　首先先得理解什么叫等效平衡,等效平衡指的是效果相同的平衡,即每种含量（如物质的量分数、体积分数、各组分占总量的比例、各反应物的极限转化率相同）也可说是经过一系列变化,不发生移动的平衡.大多数情况下,物质的量浓度是相等的.只有前后气体分子数相等的反应的等效平衡可能浓度是不等的.理解这类平衡最好是设想一种途径变化,就会很明朗了.
　　先得知道,平衡的建立,既可以从反应物建立,也可以从生成物建立.而且平衡建立与途径无关.
　　现在来分析你说的两种投料方式,第一种方案加入2 mol HI
　　第二种方案加入4mol HI,
　　显然,平衡移动与物质的量的多少无关,主要是与浓度有关.从浓度来看,等体积条件下,第二种加入是第一种浓度的两倍.
　　我们可以假设一种途径,将第二种方案的浓度,变为第一种方案浓度：设想将第二种方案容器体积增大到原来的一倍,由于存在平衡：2HI=H2+I2 ,这个平衡在增大体积使压强减小的情况下,并不发生移动（因为是反应前后气体分子数相等的反应）,即仍是原来的平衡.但浓度却减小到原来的一半.这时浓度恰好等于第一种方案加入的浓度,但体积是第一种方案的两倍,再设想容器正中间有一挡板很缓慢地,把容器平均分成两份,其中一份是不是和第一种方案完全相同的.我们发现这个过程中,平衡并没有任何变化,因此说这两种平衡是等效的,状态是完全一样的.