某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：①称取生石灰25克，将其露置于空气中．②一段时间后，称量发现质量增加了4克．③将变质的“生石灰”

Question

某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中．
②一段时间后，称量发现质量增加了4克．
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克．
回答下列问题．
（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为___克．
（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是___，故实验室中的生石灰应___保存．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g
(100)/(44)=(x)/(2.2g)
x=5g
设这些CaCO₃是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaO～CaCO₃，
CaO～CaCO₃，
56    100
y     5g
(56)/(100)=(y)/(5g)
y=2.8g
2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m
CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，固体质量增加
56         74       74-56=18
m          z        4g-2.2g=1.8g
(74)/(18)=(z)/(1.8g)，(56)/(18)=(m)/(1.8g)
z=7.4g，m=5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g；
答：组成变质的“生石灰”各成分质量分别为：氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g；
（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，实验室中的生石灰应密封保存．