某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：步骤现象铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡下

Question

某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：

步 骤
现 象	铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂→2NO₂

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO₃

D. 针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

Answer 1

A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O₂═2NO₂，故A正确；
B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，
故选C．