求高中化学盐类水解平衡的那些乱七八糟的等式怎么写的方法.

Question

求高中化学盐类水解平衡的 那些乱七八糟的等式 怎么写的方法.

Answer 1

以0.1mol/L Na2CO3溶液为例,溶液中有大量离子：Na+、CO32－,微量离子：OH－、HCO3－、H+,大量分子：H2O,微量分子：H2CO3.
1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等.由n(Na+)+n(H+)=n(OH－)+n(HCO3－)+2n(CO32－)推出：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－).
2．物料守恒：考虑水解前后碳元素守恒,则c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L .
3．定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他的离子或分子,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如Na2CO3溶液中n(Na)∶n(C)=2∶1,故c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
4．质子守恒：由水电离出的c(H+)=c(OH－).如Na2CO3溶液中c(OH－)水=c(H+)水=c(H+)存在+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导).