完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24,生成CO266g,水4.05g(1)混合气体的平均相对分子质量是?（2）混合气体的成分是?其体积分数分别为%?

Question

完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24,生成CO266g,水4.05g
(1)混合气体的平均相对分子质量是?
（2）混合气体的成分是?其体积分数分别为%?

Answer 1

按我的理解 数字应该是 2.24L 6.6g
标况下 2.24L气态烃物质的量为0.1mol
根据质量守恒 将CO2 H2O中的O元素全部减去 剩下的 全部是烃的质量
即烃的质量为（6.6+4.05）-16（6.6/44 * 2 + 40.5/18） = 2.25g
那么 烃的平均式量为 2.25/0.1 = 22.5g/mol
烃中 式量小于22.5的只有CH4 所以 那种烷烃就是CH4
根据 CO2和H2O的物质量 算出
0.1mol混合气体中C物质的量为6.6/44 = 0.15mol
0.1mol混合气体中H物质的量为4.05/18 *2 = 0.45mol
混合物的平均分子式为C1.5H4.5
其中有一种是CH4 另一种设为CnH2n
C 1 n-1.5 H 4 2n-4.5
1.5 4.5
n 0.5 2n 0.5
故 (n-1.5)/0.5 =(2n-4.5)/0.5 解得 n = 3
也就是说 烯烃为C3H6（丙烯） 体积之比为 （n-1.5）/0.5 = 3
所以 混合气体中 CH4占3/4 C3H6占1/4
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