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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O⇌2HR1+Na2CO3,HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是(
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有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O⇌2HR1+Na2CO3,HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是( )
A.HR较弱
B.HR1较弱
C.两者相同
D.无法比较
A.HR较弱
B.HR1较弱
C.两者相同
D.无法比较
▼优质解答
答案和解析
NaR1的反应:CO2先和水反应生成H2CO3,然后和NaR1发生第一步反应:NaR1+H2CO3=NaHCO3+HR1,由于NaR1过量,所以NaHCO3继续和NaR1反应:NaHCO3+NaR1=HR1+Na2CO3,总反应表示为:2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3,酸性:H2CO3>HCO3->HR1,
NaR的反应:CO2先和水反应生成H2CO3,然后和NaR发生第一步反应:NaR+H2CO3=NaHCO3+HR,虽然NaR过量,但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步,说明酸性:H2CO3>HR>HCO3 -,所以HR较强、HR1较弱,
故选B.
NaR的反应:CO2先和水反应生成H2CO3,然后和NaR发生第一步反应:NaR+H2CO3=NaHCO3+HR,虽然NaR过量,但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步,说明酸性:H2CO3>HR>HCO3 -,所以HR较强、HR1较弱,
故选B.
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