1试说明钠离子镁离子三价铝离子的半径为什么越来越小、?nakrbcs的半径为什么越来越大、?讨论元素周期性规律与元素性质的关系2判断小烈化合物中有无氢键的存在,如果存在氢键是分子间

Question

1试说明钠离子镁离子三价铝离子的半径为什么越来越小、?na k rb cs 的半径为什么越来越大、?讨论元素周期性规律与元素性质的关系
2判断小烈化合物中有无氢键的存在,如果存在氢键是分子间氢键还是分子内氢键
（1）c6H6（2）C2H6（3）NH3（4）H3BO3（5）邻硝基苯酚
讨论分子间对物质性质的影响、

Answer 1

1、Na+,Mg2+,和Al3+ 三种离子的外部电子排列完全相同,而原子核的电荷越来越大,所以对电子的吸引力越来越强,所以离子半径越来越小；
Na,K,Rb和Cs,电子层数依次增加,而最外层都是一个电子,半径越来越大；
讨论,三百到五百字,太长了,其实很好写,把握住原则：从上而下,金属性越来越强,非金属性越来越弱；从左往右,金属性越来越弱,非金属性越来越强；每一周期（行）的原子具有相同的电子层数；每一族（列）的元素具有类似的化学性质
2、（1）苯、（2）乙烷没有氢键（注意氢键一定是N、O、F三种）
（3）、（4）都有分子间氢键,但（3）必须是液氨,氨气是没有的；
（5）分子内氢键；
讨论：分子间氢键,增加了分子间的结合力,所以熔沸点上升……以此为基础发挥就行