为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们的实验数据如下表．请仔细观察和分析数据，回答下列问题．（1）样品中氯化钾的质量分数是多少

Question

为了对氯化钾样品（含少量KNO₃）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们的实验数据如下表．请仔细观察和分析数据，回答下列问题．
（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？（小数点后面保留两位数，下同）
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少？

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量（g）	20	10	10
加入AgNO3溶液的质量（g）	100	100	150
反应后所得沉淀的质量（g）	14.35	14.35	14.35

Answer 1

甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．
（1）设样品中氯化钾的质量分数为x，生成硝酸钾的质量为y．
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5      143.5  101
10g×x    14.35g  y
(74.5)/(10g×x)=(143.5)/(14.35g)=(101)/(y)
x=74.50%，y=10.1g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为
(10g×(1−74.5%)+10.1g)/(10g+100g−14.35g)×100%≈13.23%
答：（1）样品中氯化钾的质量分数为74.50%；
（2）乙；所得溶液中溶质的质量分数为13.23%．