（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是．②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．③氨的沸点

Question

（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是___．
②在[Ni（NH₃）₆]SO₄⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___．
③氨的沸点___（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是___；氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___．
（2）单质铜及镍都是由___键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___．
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___．
②若合金的密度为 dg/cm³，晶胞参数a=___nm．

Answer 1

（1）①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子价层电子对个数=4+(6+2-4×2)/(2)=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
②含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺提供空轨道、NH₃提供孤电子对，所以在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N，
故答案为：配位键；N；
③有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键、膦中不含氢键，则氨的熔沸点高于膦；
氨气分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子；氨气分子中中心原子N原子的价层电子对个数=3+(5-3×1)/(2)=4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的轨道杂化类型为sp³，
故答案为：高于；氨气分子间存在氢键；极性；sp³；
（2）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu⁺的外围电子排布为3d¹⁰，呈半充满状态，比较稳定，Ni⁺的外围电子排布为3d⁸4s¹，Cu⁺的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，
故答案为：金属；Cu⁺电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；
（3）①该晶胞中Ni原子个数=8×(1)/(8)=1、Cu原子个数=6×(1)/(2)=3，则Cu、Ni原子个数之比为3：1，故答案为：3：1；
②该晶胞的化学式为Cu₃Ni，若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数=

3	((M)/(NA))/(ρ)

=

3	((251)/(NA))/(d)

cm=

3	(251)/(dNA)

×10⁷nm，故答案为：

3	(251)/(dNA)

×10⁷．