下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存B.Cu（NH3）4SO4中呈正四面体的原子团只有SO42-C.滴加Na2CO3溶液产生CuCO3蓝色沉淀D.硫酸铜溶液

Question

下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是（　　）

A. 该溶液中H⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存

B. Cu（NH₃）₄SO₄中呈正四面体的原子团只有SO₄^2-

C. 滴加Na₂CO₃溶液产生CuCO₃蓝色沉淀

D. 硫酸铜溶液与氨水作用后可缓缓加入乙醇可产生晶体，其产生晶体的主要原理是CuSO₄+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]SO₄

Answer 1

A．硫酸四氨合铜化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，电离方程式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-，氨气虽为內界离子，但NH₃能提供孤对电子，H⁺能与NH₃与结合成稳定的NH₄⁺，所以该溶液中若有H⁺，能破坏硫酸四氨合铜配合物晶体中Cu²⁺与NH₃之间的配位键，不能大量共存，故A错误；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中，氨气中价层电子对个数=3+(1)/(2)（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，其空间构型为三角锥形结构；S与4个O形成共价键，则含有4个σ键，孤电子对数=(6+2-2×4)/(2)=0，应为sp³杂化，为正四面体结构，则呈正四面体结构的原子团是SO₄^2-，故B正确；
C．滴加Na₂CO₃溶液，铜离子和碳酸根离子两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂蓝色沉淀，原理为：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑，故C错误；
D．乙醇分子极性弱于水的极性，晶体在乙醇中溶解度降低，硫酸铜溶液与氨水作用后可缓缓加入乙醇可产生晶体，为一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH₃）₄SO₄）•H₂O蓝色正交晶体，反应方程式为CuSO₄+4NH₃+H₂O=[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，故D错误；
故选B．