（1）NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH3•H2O的K=2×10-5）（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）则所滴加氨水

Question

（1）NO₂可利用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH₃•H₂O的K=2×10^-5）（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）则所滴加氨水的浓度为

(a)/(200b)

(a)/(200b)

mol•L^-1．
（2）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液的pH=2，则a：b=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是______．

Answer 1

（1）将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，
设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；
根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，
平衡常数K=(c(NH4+)c(OH−))/(c(NH3•H2O))=(amol/L×10−7mol/L)/(bL×c(NH3•H2O)mol/L)=2×10^-5 mol•L^-1，则c（NH₃•H₂O）=(a)/(200b)mol/L，
故答案为：(a)/(200b)；
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=(10−13)/(10−11)mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合液的pH=2，则有(0.1b−0.01a)/(a+b)=0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为(0.05×2)/(2+9)mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO₄ ^2-）＞（Na⁺），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案为：9：2；c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．