海水晒盐就是利用涨潮将海水引入贮水池，再引入蒸发池，接着到结晶池，这样不断地风吹日晒，海水就慢慢成为食盐的饱和溶液，晶体就会逐渐析出，得到粗盐．基础实验6“粗盐的初步提

Question

海水晒盐就是利用涨潮将海水引入贮水池，再引入蒸发池，接着到结晶池，这样不断地风吹日晒，海水就慢慢成为食盐的饱和溶液，晶体就会逐渐析出，得到粗盐．基础实验6“粗盐的初步提纯”是同学们在初中阶段化学学习必须完成的实验活动之一．
请回答下列问题：

【实验过程】
（1）称量与溶解
①调节托盘天平（如图甲）：使游码回零，若天平指针偏向左边，可将左边螺母向___（填“左”或“右”）旋动，使指针摆动达到平衡．
②用托盘天平称取粗盐的质量为___（只用到游码，平衡时游码位置如图乙）：再用量筒称取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解．
（2）过滤
③制作过滤器，并进行过滤操作，然后仔细观察过滤纸上的剩余物质及滤液的颜色．
④一开始时，乐乐小组同学的过滤操作（如图丙）．
请将其中的错误之处加以指正：___．
⑤老师发现红红同学过滤的速度明显比其它的小组要慢，分析其中可能的原因是：___．
（3）蒸发
将过滤后所得的溶液转移后进行蒸发（如图丁），待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
⑥盛装滤液的仪器甲的名称是___．
⑦玻璃棒所起的作用是___．
（4）计算产率
蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态，称量提纯后的食盐（精盐）的质量为1.7g．最后将固体回收到指定的容器中．
⑧精盐产率（%）的计算过程和结果=___．
【拓展提升】
（5）物质溶解情况可以定量表示，现提供氯化钠和硝酸钾的溶解度数据如表所示．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246

⑨在图戊中，请你一定要多加小心先来描点，然后绘制硝酸钾的溶解度曲线图．
⑩在化学上，分离物质有多种方法．欲使某温度下的硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾析出，你认为可能的方法有___，若从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，你的实验方案是：___．
（6）“粗盐的初步提纯”实验中得到的精盐并不是纯净物，还含有少量可溶性的杂质．若要除去其中含有的Mg²⁺、Ca²⁺、和硫酸根，依次加入下列试剂（每一步都过量）并采取相应的实验操作手段，能够达到实验目的是：___．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、H₂SO₄
B，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
D．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

Answer 1

①调节托盘天平：使游码回零，若天平指针偏向左边，可将左边螺母向右旋动，使指针摆动达到平衡，故填：右；
②如图所示质量为2g，故填：2g；
④过滤应用玻璃棒进行引流，图中没有玻璃棒引流，故填：没有玻璃棒引流；
⑤如果滤纸和漏斗壁之间有气泡时容易导致过滤速度太慢．
故填：滤纸和漏斗壁之间有气泡；
⑥盛装滤液的仪器甲是蒸发皿，故填：蒸发皿；
⑦蒸发操作时，为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌，故填：使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；⑧精盐的产率=(精盐的质量)/(粗盐的质量)×100%，故1.7g/2g×100%=85%；
⑨由表中数据，可以画出两种物质的溶解度曲线图；

⑩欲使某温度下的硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾析出，采用降温结晶；
因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，若从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，先制成高温下的硝酸钾饱和溶液，再冷却，过滤，把硝酸钾分离出来．
故填：冷却热饱和溶液（降温结晶）；先制成高温下的硝酸钾饱和溶液，再冷却，过滤；
（6）要除去其中含有的Mg²⁺、Ca²⁺、和硫酸根，不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca²⁺；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面，故选BD．