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Fe的歧化反应如何计算电动势?1L水,0.2molFe,0.2molFe3+,反应后Fe3+就没了,这种情况可以用能斯特方程计算电动势吗?E0(Fe2+/Fe)=-0.44VE0(Fe3+/Fe2+)=0.77V请问具体如何计算呢?比如计算E(Fe3+/Fe2+)=0.77+0.06lg(
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Fe的歧化反应如何计算电动势?
1L水,0.2mol Fe,0.2mol Fe3+,反应后Fe3+就没了,这种情况可以用能斯特方程计算电动势吗?
E0(Fe2+/Fe)=-0.44V E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V
请问具体如何计算呢?比如计算E(Fe3+/Fe2+)=0.77+0.06lg([Fe2+]/[Fe3+]) 可是[Fe2+]=0 lg(0)怎么算呢?
1L水,0.2mol Fe,0.2mol Fe3+,反应后Fe3+就没了,这种情况可以用能斯特方程计算电动势吗?
E0(Fe2+/Fe)=-0.44V E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V
请问具体如何计算呢?比如计算E(Fe3+/Fe2+)=0.77+0.06lg([Fe2+]/[Fe3+]) 可是[Fe2+]=0 lg(0)怎么算呢?
▼优质解答
答案和解析
Fe3+还有微量残余,
0.77+0.0591*lg([Fe3+]/[Fe2+])=-0.44+0.0591*lg[Fe2+]
[Fe2+]=0.3
可得E=-0.471V
0.77+0.0591*lg([Fe3+]/[Fe2+])=-0.44+0.0591*lg[Fe2+]
[Fe2+]=0.3
可得E=-0.471V
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