如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.

Question

如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^-需消耗0.1mol Cl₂

D. 除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

Answer 1

A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；
B．因MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C．根据化学反应：2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，故C正确；
D．过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl₂溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故D错误；
故选C．