在容积固定的密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)该反映放热为什么向里面充入SO3体系压强增大平衡向右移动而不是由于生成物的浓度大了而向逆反应方向进行呢勒夏特列原理解释是压

Question

在容积固定的密闭容器中,对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 该反映放热 为什么向里面充入SO3体系压强增大 平衡向右移动 而不是由于生成物的浓度大了而向逆反应方向进行呢 勒夏特列原理解释是压强大了反应向压强减小的方向进行 压强的实质不是浓度的变化 两者之间是不是相互矛盾了呢

Answer 1

哦,我知道你的意思了
其实是这样的,高中化学里的勒夏特列原理中所谓压强变大是新平衡和原平衡相比“所有物质的压强同时变化同样的倍数”,而浓度变化是指新平衡和原平衡相比“只有一种或几种物质的浓度/压强变化,而不是全部”
现在来看这道题,有一个陷阱：充入SO3看上去是只有一种物质浓度变化啊!可是你在看看上边的叙述,新平衡和原平衡相比.那么新平衡是怎么样的?由于2SO3(g)=2 SO2(g)+O2(g),所以相当于所有物质的压强同时变化了!这样就明白了吧,为什么是压强增大而不是浓度减小,最后是右移而不是左移
其实开始我也没反应过来,但是突然想起原来做过过H2+I2=2HI同样的题目,是加入HI,是一个机理
还有可以提更深入的问题：如果容积固定的密闭容器中,对于反应2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)通入He气（不参与反应）,那么结果怎么样?
这个看上去压强变大了,实际效应却和没冲入He时一样的