卤素化学丰富多彩，能形成卤化的、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．回答下列问题：（1）卤素互化物如IBr和ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺

Question

卤素化学丰富多彩，能形成卤化的、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．回答下列问题：
（1）卤素互化物如IBr和ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 ___，I和Cl相比，电负性较大的是 ___，ICl中I元素的化合价为 ___．
（2）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I的空间构型为 ___，中心I₃⁺原子的杂化轨道类型为 ___．
（3）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₃IO₆三种物质的酸性由强到弱的顺序为 ___（填序号）．
（4）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有 ___个π键．
（5）BeCl₂是直线型共价分子，可以以单体、二聚体（BeCl₂）₂和多聚体（BeCl₂）_n形式存在．二聚体（BeCl₂）₂中Be的杂化轨道类型由单体的sp变为sp³，请画出它的二聚体的结构式 ___．
（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物的卤素互化物，该反应的化学方程式为 ___，RbICl₂的晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl₂晶胞中含有 ___个氯原子，RbICl₂晶体的密度是 ___g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

Answer 1

（1）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI>ICl>Cl₂，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，Cl显-1价，故I显+1价，
故答案为：BrI>ICl>Cl₂；Cl；+1；
（2）I₃⁺的成键数为2，孤对电子数为(1)/(2)×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp³，
故答案为：V形；sp³；
（3）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl>I，则酸性为①>②>③，
故答案为：①>②>③；
（4）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，其结构式为N≡C-C≡N，在碳氮参键中有两个π键，所以一个氰分子中含有4个π键，
故答案为：4；
（5）二聚体（BeCl₂）₂中Be的杂化轨道类型由单体的sp变为sp³，铍原子提供轨道，氯原子有孤电子对，二聚体为氯的孤电子对提供给铍，所以（BeCl₂）₂ 结构式为，
故答案为：；
（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，则反应方程式为RbICl₂(△.)/()RbCl+ICl；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，RbICl₂的晶体结构与NaCl相似，RbICl₂晶胞中含有含有4个阴离子，则Cl原子为8个；1个晶胞中含有4个RbICl₂，根据ρ=(m)/(V)，所以该晶胞的密度是(283.5×4)/((685.5×10-10)3×NA)g•cm^-3，
故答案为：RbICl₂(△.)/()RbCl+ICl；8；(283.5×4)/((685.5×10-10)3×NA)．