某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成（不

Question

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．
试回答：
（1）过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是：盐酸过量
盐酸过量
．
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为Fe、Ag和Cu
Fe、Ag和Cu
（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
（写化学式）．
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
．

Answer 1

我来回答①由题中的图知：废水加过量固体X,然后向滤液中加氢氧化钠,产生白色沉淀又变成红褐色沉淀,由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁,红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁,废水中含有银离子、钡离子和铜离子,铁可将银离子和铜离子置换出来,还有过量的铁,所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
②由于溶液中只能含有硝酸根离子,所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；