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今有一瓶无色透明澄清的水溶液,可能含有以下离子中的若干种今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(
题目详情
今有一瓶无色透明澄清的水溶液,可能含有以下离子中的若干种
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、
SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.
一定存在的离子为——一定不存在的为——计算说明
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、
SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.
一定存在的离子为——一定不存在的为——计算说明
▼优质解答
答案和解析
答:
【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有:Cl-、CO32-、SO42-
【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol ,一定存在NH4+
【3】第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g沉淀质量为2.33后,沉淀质量为2.33 g.有沉淀发生,是CO32-、SO42-的存在.
1)沉淀质量为2.33 克,是0.01mol 的硫酸钡;
2)沉淀质量为6.27 g - 2.33g = 3.94g ,是0.02mol 的碳酸钡.
【4】结论:
1)一定存在的离子为:NH4+、CO32-、SO42-、
2)一定不存在的为:Ba2+、Cl-
【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有:Cl-、CO32-、SO42-
【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol ,一定存在NH4+
【3】第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g沉淀质量为2.33后,沉淀质量为2.33 g.有沉淀发生,是CO32-、SO42-的存在.
1)沉淀质量为2.33 克,是0.01mol 的硫酸钡;
2)沉淀质量为6.27 g - 2.33g = 3.94g ,是0.02mol 的碳酸钡.
【4】结论:
1)一定存在的离子为:NH4+、CO32-、SO42-、
2)一定不存在的为:Ba2+、Cl-
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