碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等．工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．

Question

碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等． 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO₃，则在合成过程中消耗了3mol I₂，所生成 NalO₃的物质的量为___mol．
（2）写出还原过程中的离子方程式___；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过___℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO₃杂质___（选填字母）．
A．FeCl₂溶液       B．冰醋酸
C．CKI溶液        D．淀粉溶液
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用 0.1000mol•L^-1 的Na₂S₂O₃，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₂+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：

测定 序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl₃溶液时所发生的离子方程式为___．
②加入A物质为___（填名称）；滴定终点观察到的现象为___．
③计算该样品中NaI的含量为___．
（只写出有具体数值的表达式即可）
（4）碘化钠固体的保存方法是___．

Answer 1

（1）在合成过程的反应产物中含有NalO₃，发生反应：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，则在合成过程中消耗了3mol I₂，所生成NalO₃的物质的量为1mol，
故答案为：1；
（2）根据流程还原过程中发生的反应为N₂H₄•H₂O将NaIO₃还原成NaI，化学方程式为3N₂H₄•H₂O+2NaIO₃=2NaI+3N₂↑+9H₂O，离子方程式为：2IO₃^-+3N₂H₄•H₂O═3N₂+2I^-+9H₂O； 又由于N₂H₄•H₂O，100℃以上分解，所以提高反应温度加快反应，温度不得超过100℃；碘化钠和NalO₃在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以检测所得碘化钠固体中是否含有NalO₃杂质应选B．冰醋酸和D．淀粉溶液；
故答案为：2IO₃^-+3N₂H₄•H₂O═3N₂+2I^-+9H₂O；100；BD；
（3）①加入足量的FeCl₃溶液，将碘离子氧化成碘单质，则离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
②因为淀粉遇碘变蓝色，所以检验碘单质用淀粉试液作指示剂，则加入A物质为淀粉试液，滴定终点观察到的现象为溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉试液；溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色；
③根据表格3次消耗Na₂S₂O₃的体积，取其平均值为24.00ml，又2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₂+2NaI
所以2I^-～2Na₂S₂O₃，则样品中NaI的含量为(24.00×10-3×0.1000×150×(250)/(25))/(4.000)×100%=90%，故答案为：90%；
（4）因为部分NaI被空气中O₂氧化，所以应密封保存，故答案为：密封保存．