磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为．（2）步骤Ⅲ中，反应物的

Question

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为___．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有___．

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃（PO₄）₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为___%（保留两位小数）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄___g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂的形式存在，求m的值．

Answer 1

（1）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO₄是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，若有11molP₄参加反应，其中5mol的P₄做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P₄做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO₄参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5-0）=1mol×（2-1），解得n=0.05mol；
故答案为：0.05mol
（2）磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂；
故答案为：CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂；
（1）磷灰石中碳元素的质量分数=6.10%×(12)/(44)=1.66%，故答案为：1.66%；
（2）100g磷灰石粉末中Ca元素质量=100g×47.3%×(40)/(56)，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，根据Ca元素守恒可知，可以得到CaSO₄的质量=(100g×47.3%×(40)/(56))/((40)/(136))=114.87g，
故答案为：114.87；
（3）mg磷灰石中Ca元素物质的量=mg×47.3%÷56g/mol=0.00845m mol，S元素物质的量=mg×3.5%÷80g/mol=0.00044m mol，P元素物质的量=mg×28.4%×(62)/(142)÷31g/mol=0.004m mol，
磷酸中P元素物质的量=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，硫酸中S元素质量=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
由化学式可知，n（Ca）=n（S）+(1)/(2)n（P），故0.00845m=（0.00044m+0.005）+（0.004m+0.025）×(1)/(2)，
解得m=2.91，
答：m的值为2.91．