苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深蓝色溶液．（1）Cu基态原子核外电子排布式为．（2）

Question

苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，CuSO₄溶于氨水形成SO₄深蓝色溶液．

（1）Cu基态原子核外电子排布式为___．
（2）1mol Ni（CO）₄中含有σ键的数目为___．
（3）SO₄^2-中阴离子的空间构型是___，与SO₄^2-互为等电子体的分子为___．（填化学式）
（4）NH₃的沸点___．（选填“高于”或“低于”）PH₃，原因是___．
（5）某白铜合金晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为___．

Answer 1

（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 或3d¹⁰4s¹，
故答案为：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 或3d¹⁰4s¹；
（2）分子中存在4个Ni-C键，为σ键，含有4个C=O键，则含有4个σ键，共8mol或8×6.02×10²³，故答案为：8mol或8×6.02×10²³；
（3）SO₄^2-的价电子对数=(6+2)/(2)=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp³，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与SO₄^2-互为等电子体的微粒有CCl₄等；
故答案为：正四面体；CCl₄；
（4）由于NH₃分子之间存在氢键，所以NH₃的沸点高于PH₃，
故答案为：高于；NH₃分子间存在氢键；
（5）晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×(1)/(8)=1、Cu原子数目=6×(1)/(2)=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，
故答案为：3：1．