已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象

Question

已知A是一种由两种阳离子和一种酸根离子组成的含结晶水的复盐，现有以下实验：①用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生；③向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；电解熔融的D可得到一种人们生产和生活中广泛使用的金属．请回答以下问题：
（1）B、C、D的化学式分别是______、______、______．
（2）请完成以下离子方程式或化学方程式：
①产生B的离子方程式______
②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式______，______．

Answer 1

用热的铂丝蘸取A的晶体在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色，则含有K元素；向A的水溶液中滴加稀盐酸，没有现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀B产生，则含有硫酸根离子，则B为BaSO ₄ ；向A的水溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀C，将沉淀C加热，得到白色固体D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸，C为Al（OH） ₃ ，D为Al ₂ O ₃ ，则A中含有Al ³⁺ ，（共9分）
（1）由上述分析可知B为BaSO ₄ ，C为Al（OH） ₃ ，D为Al ₂ O ₃ ，故答案为：BaSO ₄ ；Al（OH） ₃ ；Al ₂ O ₃ ；
（2）①生成B的离子反应为Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- =BaSO ₄ ↓，故答案为：Ba ²⁺ +SO ₄ ^2- =BaSO ₄ ↓；
②D为Al ₂ O ₃ ，与NaOH的反应为Al ₂ O ₃ +2NaOH=2NaAlO ₂ +H ₂ O，与硫酸的反应为Al ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ =Al ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O，
故答案为：Al ₂ O ₃ +2NaOH=2NaAlO ₂ +H ₂ O；Al ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ =Al ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O．