FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I．实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

Question

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是___
（2）下列有关配制过程中说法错误的是___（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴标签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏低
Ⅱ．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（1）请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入适量四氯化碳， ___	假设1正确
②向溶液中加入 ___	假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是___；
（2）实验证明：还原性Fe²⁺>Br^-，请用一个离子方程式来证明：___．

Answer 1

（1）配制FeBr₂溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
故答案为：玻璃棒；100ml的容量瓶；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g，故a错误；
b．称量的FeBr₂放入烧杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解，故b错误；
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
d．容量瓶不能储存溶液，故d错误；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故e错误；
故选：abde；
II．（1）假设1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl₄层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
故答案为：

实验步骤、预期现象	结论
振荡，静置，CCl4层呈橙红色
KSCN溶液，溶液变为红色

萃取和分液；
（2）由还原性Fe²⁺>Br^-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺，反应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．