已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（

Question

已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH₂O、cKCl、dKClO、eCl₂、fKClO₃可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（　　）

A. c、d、f之比可能为16：1：3

B. 一定有a=2e，b=e

C. 若n（KClO）：n（KClO₃）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1

D. 若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl₂-2e^-=2Cl^-

Answer 1

已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，则反应物为Cl₂与KOH，生成物为KCl、KClO、KClO₃和水，反应中Cl元素既失电子又得电子，
A．eCl₂+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO₃+bH₂O，反应中若c=16，则Cl元素降低得到16个电子，d=1、f=3，则Cl升高失去16个电子，得失电子守恒，即c、d、f之比可能为16：1：3，故A正确；
B．eCl₂+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO₃+bH₂O，反应产物中K原子与Cl原子相等，则反应物中a=2e，由H原子守恒可知，a=2b，则b=e，故B正确；
C．eCl₂+aKOH→cKCl+dKClO+fKClO₃+bH₂O，若n（KClO）：n（KClO₃）=1：1，即d=f，则Cl元素化合价升高失去6个电子，则Cl降低也得到6个电子，即生成6个KCl，由原子守恒配平方程式为：4Cl₂+8KOH=6KCl+KClO+KClO₃+4H₂O，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1，故C正确；
D．该反应中Cl₂得电子生成2Cl^-，应该为Cl₂+2e^-=2Cl^-，故D错误．
故选D．