已知：①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（易溶于水），Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．②溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越

Question

已知：①CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂（易溶于水），Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．②溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）．现向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合液中通入CO₂气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO₂气体体积（V）关系图象正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液离子减少，导电性减弱，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，溶液的导电能力不变，当碳酸钠反应成后，二氧化碳碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强；分析所给的选项可以知道选项B符合我们刚才的分析，即B是正确的．
故选B．