等效平衡的几种情况举例说明,还有相关题中需要注意些什么

Question

等效平衡的几种情况举例说明,还有相关题中需要注意些什么

Answer 1

等效平衡状态的分类和判断
⑴恒温恒容下,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效
⑵恒温恒容下,对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效
⑶恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效
注意事项：
平衡等效,转化率不一定相同
①若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g）,若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN,达到平衡后,M的转化率是60%.
②若是从一个方向建立的等效平衡,物质的转化率相同.如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g）,若起始时充入2molE,达到平衡时M的物质的量为0.8mol,则E的转化率是40%；若开始时充入4molE,达到平衡后M的物质的量为1.6mol,则E的转化率仍为40%.
平衡等效,各组分的物质的量不一定相同
①原料一边倒后,对应量与起始量相等的等效平衡,平衡时各组分的物质的量相等.
②原料一边倒后,对应量与起始量不相等（它们的比不等于1）的等效平衡,平衡时各组分的物质的量不相等,但各组分的物质的量分数相等.
等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富,考察方式灵活,对思维能力的要求高,一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点.近年来,沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温,成为考察学生综合思维能力的重点内容,很多同学们在接触到这一问题时,往往有一种恐惧感,信心不足,未战先退.实际上,只要将等效平衡概念理解清楚,加以深入的研究,完全可以找到屡试不爽的解题方法.