室温下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c（CH3COO-）\c（CH3COOH）•c（Oh-）不变我觉得A没有问题啊B如何得来?望给出解答.

Question

室温下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的是
A 溶液中导电粒子的数目减少
B 溶液中c（CH3COO-）\c（CH3COOH）•c（Oh-） 不变
我觉得A没有问题啊 B如何得来?望给出解答.

Answer 1

A,加水会促进醋酸电离,所以导电微粒数会增大,但离子浓度确实减小的,因为体积增大影响更大.错.
B、K = [c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH)是温度函数,只随温度变,不随浓度变.【c（CH3COO-）\c（CH3COOH）•c（Oh-）】这个的意思每太看懂.如果是c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的话,你可以将 c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]写成：[c(CH3COO-)·c(H+)]/[c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)],也就等于Ka(CH3COOH)/Kw,由于Ka(CH3COOH)与Kw都是只随温度变,不随浓度变,所以Ka(CH3COOH)/Kw也就是定值.