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一道化学题取软锰矿（主要成分是MnO2）150g,与足量浓盐酸反应,把制得的氯气通入消石灰溶液中,可得次氯酸钙71.5g,那么软锰矿中二氧化锰的质量分时是多少?MnO2+4HCl(浓）----》MnO2+Cl2上升箭头+2H
题目详情
一道化学题
取软锰矿（主要成分是MnO2）150g,与足量浓盐酸反应,把制得的氯气通入消石灰溶液中,可得次氯酸钙71.5g,那么软锰矿中二氧化锰的质量分时是多少?
MnO2+4HCl(浓）----》MnO2+Cl2上升箭头+2H2O
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取软锰矿（主要成分是MnO2）150g,与足量浓盐酸反应,把制得的氯气通入消石灰溶液中,可得次氯酸钙71.5g,那么软锰矿中二氧化锰的质量分时是多少?
MnO2+4HCl(浓）----》MnO2+Cl2上升箭头+2H2O
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▼优质解答
答案和解析
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O
2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O
即MnO2---Ca(CLO)2
87 143
x 71.5g
解得x=43.5g
所以二氧化锰的质量分数为
43.5*100%^/150=29%
2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O
即MnO2---Ca(CLO)2
87 143
x 71.5g
解得x=43.5g
所以二氧化锰的质量分数为
43.5*100%^/150=29%
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