氧化还原反应里,同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近不交叉是什么意思?在网上看了好多例子,刚刚开始理解了一点,分析分析着又乱了,例如KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O这个式子是不是应该

Question

氧化还原反应里,同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近不交叉是什么意思?
在网上看了好多例子,刚刚开始理解了一点,分析分析着又乱了,
例如KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O这个式子是不是应该从-1到+5价之间变化?那为什么HCI里的-1价CI又变成了KCI里-1价的CI?这不是交叉了吗?
还有2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2里是不是从-2到0之间变化?为什么H2O的-2价氧又变回-2而过氧化钠可以同时变成负二负一价?
还有几个式子但大概都是同样的问题

Answer 1

氧化还原反应里,同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近不交叉
------这是归中反应的定义.

用你举的例子：KCIO3 + 6HCI====KCI + 3CI2 + 3H2O
在这个反应中,KClO3中 +5价的Cl,被还原为Cl2,化合价 +5--->0
而HCl中-1价的Cl,被氧化为Cl2,化合价从 0----> +5
这就是互相靠近,而不交叉,也叫归中反应.

这个反应是常见的题型,需要注意的是：
1mol KClO3中的Cl,被还原为 0.5mol Cl2
而6mol HCl中,有5mol HCl被氧化为 2.5mol Cl2、剩余的1mol HCl没有参与氧化还原反应,所以化合价没有改变,也就是生成物中的KCl.


另外,关于Na2O2这个反应,这个反应不是归中反应,而是歧化反应.
其中 Na2O2中-1价的O,一半转化为O2、另一半转化为OH-

注意,在这个反应中,H2O并没有参与氧化还原反应.
也就是说,2mol Na2O2中,1mol [O2]2-转化为O2、另1mol转化为OH-


这则是歧化反应：既在氧化还原反应中,氧化和还原同时作用在同一分子内部的同一价态的元素上.使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.


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