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据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故.(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:;若将84消
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据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故.
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:___;若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分最终将变为___.(填化学式)
(2)洁厕液的主要成分是HCl.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气.写出该反应的化学方程式___.
(3)下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是___,理由是___.
A.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B.2FeCl3+Fe→2FeCl2
C.S+2H2SO4(浓)
3SO2+2H2O
D.KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
(4)若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率,则下列常用的消毒剂中,消毒效率最高的是___
A.NaClOB.ClO2C.Cl2D.Ca(ClO)2.
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:___;若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分最终将变为___.(填化学式)
(2)洁厕液的主要成分是HCl.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气.写出该反应的化学方程式___.
(3)下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是___,理由是___.
A.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B.2FeCl3+Fe→2FeCl2
C.S+2H2SO4(浓)
△ |
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D.KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
(4)若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率,则下列常用的消毒剂中,消毒效率最高的是___
A.NaClOB.ClO2C.Cl2D.Ca(ClO)2.
▼优质解答
答案和解析
(1 )次氯酸钠是离子化合物,氧原子和氯原子共用1对共用电子对,电子式为:
;84消毒液有效成分NaClO,长期露置于空气中,发生反应:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO
2 HCl+O2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,最终会变为NaCl溶液,溶液中的主要成分将变为NaCl;
故答案为:
;NaCl;
(2)次氯酸钠有强氧化性,盐酸有强还原性,两者相遇发生氧化还原反应生成氯气,方程式为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(3)上述反应为氧化还原反应中的归中反应,同种元素变化后的化合价相等,
A.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O中硫元素变化后的化合价不相等,故A选;
B.2FeCl3+Fe→2FeCl2中铁元素变化后的化合价相等,故B不选;
C.S+2H2SO4(浓)
3SO2+2H2O中硫元素变化后的化合价相等,故C不选;
D.KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O中氯元素变化后的化合价相等,故D不选;
故答案为:A;反应为氧化还原反应中的归中反应,同种元素变化后的化合价相等;
(4)NaClO、ClO2、Cl2、Ca(ClO)2作消毒剂时,其还原产物均为Cl-,根据单位质量得到的电子数分别为:
、
、
、
,得到的电子数最大的是ClO2,
故答案为:B.

| ||
故答案为:

(2)次氯酸钠有强氧化性,盐酸有强还原性,两者相遇发生氧化还原反应生成氯气,方程式为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(3)上述反应为氧化还原反应中的归中反应,同种元素变化后的化合价相等,
A.Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O中硫元素变化后的化合价不相等,故A选;
B.2FeCl3+Fe→2FeCl2中铁元素变化后的化合价相等,故B不选;
C.S+2H2SO4(浓)
△ |
D.KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O中氯元素变化后的化合价相等,故D不选;
故答案为:A;反应为氧化还原反应中的归中反应,同种元素变化后的化合价相等;
(4)NaClO、ClO2、Cl2、Ca(ClO)2作消毒剂时,其还原产物均为Cl-,根据单位质量得到的电子数分别为:
2NA |
74.5 |
5NA |
67.5 |
2NA |
71 |
4NA |
143 |
故答案为:B.
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