某化学小组同学发现84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕剂（主要成分为盐酸）室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2．若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图装置制

Question

某化学小组同学发现84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕剂（主要成分为盐酸）室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂．
若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图装置制取Cl₂．装置中仪器a的名称为___．甲同学为证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，有无色气泡产生．乙同学认为不合理，理由是___．
又知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则pH=8.0的NaHCO₃溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=___．

Answer 1

有装置可知a为分液漏斗，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，氯气通入水之前应先除杂，以防止干扰实验结论，
室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，
(c(H+)c(CO32-))/(c(HCO3-))=K₂=5.6×10^-11，所以c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=(5.6×10-11)/(10-8)=5.6×10^-3，
故答案为：分液漏斗；氯气中混有HCl；5.6×10^-3：1．