（1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端

Question

（1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是______．
②写出该反应的化学方程式______．
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

Answer 1

（1）①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，所以填：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
②在常温下，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）
设生成氯化氢气体的质量为x
  H₂+Cl₂(点燃.)/()2HCl
  2           73
100g          x
(2)/(73)=(100g)/(x)
x=3650g
答：100g氢气在氯气中完全燃烧能生成3650g氯化氢气体；
故答案为：（1）①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
②NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）3650g