实验室用足量的稀盐酸跟方解石（较纯的CaCO3晶体）反应制得二氧化碳．反应的化学方程式是．如右图所示的装置，容器的容积为11.2L（CO2密度按1.97g/L计）至少需要方解石g

Question

实验室用足量的稀盐酸跟方解石（较纯的CaCO ₃ 晶体）反应制得二氧化碳．反应的化学方程式是

______．如右图所示的装置，容器的容积为11.2L（CO ₂ 密度按1.97g/L计）至少需要方解石______g．为什么实际需要的方解石超过理论计算量？______．在通常状况下，填充有空气的小气球在空气中会下沉．但在充满二氧化碳的容器中会悬浮．这个实验现象说明了二氧化碳______．

Answer 1

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ O；在化学方程式中已知二氧化碳的质量为11.2L×1.97g/L，=22g，可求出碳酸钙质量；由题中信息方解石是较纯的碳酸钙，说明方解石中有杂质，且二氧化碳能溶于水，故实际需要的方解石超过理论计算量；由于二氧化碳的密度比空气密度大，充满空气的气球在二氧化碳中受到的浮力大于重力，故会上浮．
设需方解石质量为x
CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ O
100               44
X                 22g
(100)/(x) = (44)/(22g)     x=50g
故答案为：
CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ O（1分）；50g（2分）；方解石含有杂质，CO ₂ 能溶于水（2分）；密度大于空气（1分）．