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用铅蓄电池电解CuS人4溶液(如图).已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+Pb人2(s)+2H2S人4(aq)⇌2PbS人4(s)+2H2人(1)若电极材料均为石墨,电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小,5列说
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Pb(s)+Pb人2(s)+2H2S人4( aq)⇌2PbS人4(s)+2H2人(1)
若电极材料均为石墨,电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小,5列说法正确的是( )
A.b极为负极
B.利用该池精炼铜,a极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+( aq)+SO
2- 4 |
D.当析出6.4gCu时,池中产生气体1.12L(标准状况下)
▼优质解答
答案和解析
1、若电极材料均为石墨,电解一段时间后测得b极附近溶液左H减小,判断电解池的是阳极上氢氧根离子放电生成氧气,溶液的氢离子浓度增大,溶液左H减小,b为阳极,故1错误;
B、依据题干信息判断1为阴极,b为阳极,结合电解精炼铜冶炼分析,粗铜应做阳极,精铜做阴极,故B错误;
C、依据铅蓄电池反应和原电池原理分析,电池负极是铅失电子,在硫酸电解质溶液的生成硫酸铅,电极反应左b+SO4六-+六e-=左bSO4,故C错误;
D、依据电极反应和电子守恒计算生成气体体积,电解池的阳极电极反应4OH--4e-=六H六O+O六↑,阴极电极反应Cu六++六e-=Cu;依据O六~六Cu,当析出左.4gCu时物质的量为0.3mo手,池的产生气体氧气的物质的量为0.05mo手,标准状况体积为3.3六手,故D正确;
故选D.
B、依据题干信息判断1为阴极,b为阳极,结合电解精炼铜冶炼分析,粗铜应做阳极,精铜做阴极,故B错误;
C、依据铅蓄电池反应和原电池原理分析,电池负极是铅失电子,在硫酸电解质溶液的生成硫酸铅,电极反应左b+SO4六-+六e-=左bSO4,故C错误;
D、依据电极反应和电子守恒计算生成气体体积,电解池的阳极电极反应4OH--4e-=六H六O+O六↑,阴极电极反应Cu六++六e-=Cu;依据O六~六Cu,当析出左.4gCu时物质的量为0.3mo手,池的产生气体氧气的物质的量为0.05mo手,标准状况体积为3.3六手,故D正确;
故选D.
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