铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn

Question

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO₂的酸性比CO₂的酸性___（填“强”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由___．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___．
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．

放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
正极反应式是___，一段时间后，负极增重48克，转移电子___mol
（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 (样品起始质量-a点固体质量)/(样品起始质量)×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x___值和m：n值___．

Answer 1

（1）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C>Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：弱；
（2）PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面，隔绝铅与浓盐酸的接触，所以同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，故答案为：PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-，故答案为：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；
（4）正极发生还原反应，反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；段时间后，负极增重48克，(48)/(96)=0.5mol，所以转移电子2×0.5mol=1mol，故答案为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；1；
（5）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂(△.)/()PbO_x+(2-x)/(2)O₂↑，
(2-x)/(2)×32=239×4.0%，x=1.4；
若组成为mPbO₂•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=(2m+n)/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，
故答案为：1.4；2：3．