铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据图1流程回答相关问题．（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第周期族．（2）反位条件的控制在工业

Question

铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据图1流程回答相关问题．

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期___族．
（2）反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用．把铅块制成铅花的目的是___．途径I中不用14mol•L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是___．
（3）写出（CH₃COO）₂Pb溶液[（CH₃COO）₂Pb 为弱电解质与KI溶液反应的离子方程式：___．
（4）取75.8g （CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示（样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中n=___．
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为___．
（5）T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液．准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应：2RH+Pb²⁺═R₂Pb+2H⁺）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性．将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL．则T℃时PbI₂的K_sp=___．

Answer 1

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，应为6个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第六周期第ⅣA族，
故答案为：六；IVA；
（2）接触面积越大，反应速率越快，将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，铅与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Pb+4HNO₃（浓）=Pb（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，与稀硝酸相比，含等物质的量HNO₃时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；用14 mol•L^-1的浓硝酸反应时，含等物质的量HNO₃时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；
（3）（CH₃COO）₂Pb溶液中（CH₃COO）₂Pb 为弱电解质与KI溶液反应生成PbI₂ 和醋酸钾，反应的离子方程式为：（CH₃COO）₂Pb+2I^-═PbI₂↓+2CH₃COO^-，
故答案为：（CH₃COO）₂Pb+2I^-═PbI₂↓+2CH₃COO^-；
（4）①图中样品的起始质量为75.8g，根据固体残留率可知，100℃时剩余固体为65克，生成的水质量为75.8g-65g=10.8g，则醋酸铅与水的物质的量之比为(65g)/(325g/mol)：(10.8g)/(18g/mol)=1：3，则n=3，
故答案为：3；
②铅的氧化物质量为44.6克，醋酸铅的物质的量为=(65g)/(325g/mol)=(65)/(325)mol，有机物的质量为65g-44.6g=20.4g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为(65)/(325)mol，摩尔质量为(20.4g)/((65)/(325)mol)=102，根据原子守恒可知有机物的分子式为C₄H₆O₃，结构简式为（CH₃CO）₂O；
故答案为：（CH₃COO）₂Pb (150-200℃.)/()PbO+（CH₃CO）₂O；
（5）n（H⁺）=n（NaOH）=0.002500 mol•L^-1×20.00mL×10^-3L•mL^-1=5.000×10^-5mol
n[Pb²⁺（aq）]=(1)/(2)n（H⁺）=2.500×10^-5mol
c（Pb²⁺）=(2.500×10-5mol)/(25.00ml×10-3L/mol)=1.000×10^-3 mol•L^-1
Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）•c²（I^-）=4c³（Pb²⁺）=4×（1.000×10^-3）³=4.000×10^-9，
故答案为：4.000×10^-9．