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铁和三氧化二铁的混合物,加入200毫升5摩尔每升的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液未见血红色,则所得溶液中铁离子的物质的量的溶度为多少?
题目详情
铁和三氧化二铁的混合物,加入200毫升5摩尔每升的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液 未见血红色,则所得溶液中铁离子的物质的量的溶度为多少?
▼优质解答
答案和解析
设三氧化二铁的物质的量为xmol,则
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1 6 2
x 6x 2x
其消耗的盐酸的物质的量为6x,生成了2xmol三价铁离子
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2 1 3
2x x 3x
因此需要xmolFe才能将生成的FeCl3全部还原,生成3xmol亚铁离子.
盐酸全部与三氧化二铁反应,那么x=1/6,nFe2+=0.5mol c(Fe2+)=2.5mol/L
如果用简单的方法,那就用离子守恒.如果溶液中没有盐酸(恰好完全反应),没有三价铁离子（KSCN不显色）,阴离子只有氯离子,那么c(HCl)=c（Cl-）=2c（Fe2+）,解得c（Fe2+）=2.5mol/L
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1 6 2
x 6x 2x
其消耗的盐酸的物质的量为6x,生成了2xmol三价铁离子
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2 1 3
2x x 3x
因此需要xmolFe才能将生成的FeCl3全部还原,生成3xmol亚铁离子.
盐酸全部与三氧化二铁反应,那么x=1/6,nFe2+=0.5mol c(Fe2+)=2.5mol/L
如果用简单的方法,那就用离子守恒.如果溶液中没有盐酸(恰好完全反应),没有三价铁离子（KSCN不显色）,阴离子只有氯离子,那么c(HCl)=c（Cl-）=2c（Fe2+）,解得c（Fe2+）=2.5mol/L
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