物质的聚集状态1.在相同状况下,某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966,则该气体密度比空气,其分子的相对分子质量为,该气体在标准状况下的密度为.2.某双原子分子构

Question

物质的聚集状态
1.在相同状况下,某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966,则该气体密度比空气______,其分子的相对分子质量为______,该气体在标准状况下的密度为______.
2.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体的质量为ng阿伏加德罗常数为NA,则：（1）该气体的物质的量为______mol.（2）该气体在标准状况下的体积为______L.（3）该气体在标准状况下的密度约为______g/L.（4）该气体所含原子总数为______个.（5）该气体的一个分子的质量为______g.
3.A.B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9.将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26g混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L（标准状况）氢气.若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是______,B的摩尔质量是______.
4.在25℃,101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气中使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气中V（一氧化碳）=______,V（氢气）=______L.（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气中V（一氧化碳）：V（氢气）=______.（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是______.
PV=N*R*T的各个字母是什么意思啊？我们貌似还没学这个公式

Answer 1

1.小,28.014,1.246kg/m3
2.n/M,22.4n/M,M/22.4,nNA/M,mM/nNA
3.24g/mol,27g/mol（根据相对原子质量比8：9,且都能跟硫酸反应生产氢气,得出是镁和铝金属）
4.2CO+O2=2CO2………………2H2+O2=2H2O
两个方程式都是按2：1的体积反应,
（1）因此不管混合气体什么比例,15L氧气都有10L剩余,则剩下的5L气体为CO2,所以V（一氧化碳）=5L,V（氢气）=5L
(2)V（一氧化碳）：V（氢气）=(a-10)/(20-a)
(3)10