氧化铁是重要的工业原料．用废铁屑制备氧化铁的流程如下：（1）为了提高去油污速率，可采取的措施是（写一条即可）．（2）检验滤液中含有Fe2+的方法是．（3）操作Ⅰ的名称是．

Question

氧化铁是重要的工业原料．用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

（1）为了提高去油污速率，可采取的措施是___（写一条即可）．
（2）检验滤液中含有Fe²⁺的方法是___．
（3）操作Ⅰ的名称是___．
（4）调pH加入的试剂是___（填序号）．
A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe₂O₃
（5）操作Ⅱ包含的两项基本操作是___．
（6）煅烧制得产品的反应方程式是___，若产品粉末中含有少量的Fe₃O₄，除去Fe₃O₄的物理方法是___．

Answer 1

（1）碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，洗涤除去，提高去油污速率的方法可以加热促进水解，减小增强洗涤效果好，
故答案为：加热；
（2）亚铁离子检验可以选择高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，检验滤液中含有Fe²⁺的方法是：取滤液少许与试管中，滴入高锰酸钾溶液弱紫色褪去说明含亚铁离子，
故答案为：取滤液少许与试管中，滴入高锰酸钾溶液弱紫色褪去说明含亚铁离子；
（3）操作Ⅰ是分离固体和溶液的操作为过滤，操作Ⅰ的名称是：过滤，
故答案为：过滤；
（4）加入物质调节溶液PH是促进铁离子水解且不引入新的杂质，
A．NaOH溶液加入会引入钠离子杂质，故A错误；        
B．CaO加入可以调节溶液PH，但会引入杂质离子钙离子，故B错误；
 C．FeO 加入可以调节溶液PH，且不引入杂质离子，故C正确；     
 D．Fe₂O₃加入可以调节溶液PH，且不引入杂质离子，故D正确；
故答案为：CD；
（5）操作Ⅱ是过滤得到沉淀，洗涤沉淀得到较纯净的沉淀，操作Ⅱ包含的两项基本操作是沉淀，洗涤，
故答案为：沉淀，洗涤；
（6）煅烧制得产品的反应时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）₃(△.)/()Fe₂O₃+3H₂O，四氧化三铁为磁性氧化物，可以用铁吸出；
故答案为：2Fe（OH）₃(△.)/()Fe₂O₃+3H₂O；用铁吸出；