将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理

Question

将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃•bMn（OH）₂•cH₂O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是___，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是___．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO₂224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L^-1EDTA（化学式Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mn²⁺（原理为Mn²⁺+H₂Y^2-=MnY^2-+2H⁺），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
___．

Answer 1

（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO₄被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，
故答案为：防止FeSO₄被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；
（2）n（CO₂）=n（MnCO₃）=0.01 mol    n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中  n（EDTA）=n（Mn²⁺）=0.028L×0.0500mol•L^-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn²⁺）=0.0014mol×(500)/(10)=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn²⁺）=0.07mol
n[Mn（OH）₂]=0.06 mol
m（H₂O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H₂O）=(0.9g)/(18g/mol)=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O，
故答案为：n（CO₂）=n（MnCO₃）=0.01 mol    n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中  n（EDTA）=n（Mn²⁺）=0.028L×0.0500mol•L^-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn²⁺）=0.0014mol×(500)/(10)=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn²⁺）=0.07mol
n[Mn（OH）₂]=0.06 mol
m（H₂O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H₂O）=(0.9g)/(18g/mol)=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O．