N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O4可发生下列反应:2N2O44NO2(g)△H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据Vs05001000c(N2O3)/mol·L-15.003.522.48②

Question

N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O4可发生下列反应:
2N2O44NO2(g) △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
Vs
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
②现以H2,O2,熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O3,装置如图所示,其中Y为CO2.
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 .
在电解池中生成N2O3的电极反应式为 .
【解析】提示:(2)该反应为放热反应,温度高时NH3的百分含量高,因此T2低于 T1.氢气的浓度为n时,NH3的百分含量最高.只有起始时N2的物质的量为氢气的三分之一时,平衡时NH3的百分含量最高.
【答案】(16分):每空2分;(1)226.3kJ;(2)①低于 ②c ③n/3;2.08
(3)①0.00592mol·L-1·s-1;②H2+CO-2e-=CO2+H2O
阳极:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O3+2H+
其中N2O4的N是+4价 HNO3的N是+5价 他们失去两个电子这么可能变成+3价?

Answer 1

首先,参考答案是错的.你认真看下：
阳极:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O3+2H+
这个阳极反应连最低要求的质量守恒之氧原子守恒都是不满足的,肯定是错的嘛.
我分析了下,这个应该是答案漏印了,
正确的阳极反应是：
阳极:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O3+（2H+ ）+2O2,后面补上2摩尔的氧气.
这么一来可以解释通：1摩尔N2O4和2摩尔HNO3中的氮均变为+3价,共需得到电子：1*2+2*2=6 mol电子,2mol的氧气产生意味着有4mol的-2价氧原子失去2*4=8mol电子形成2mol氧气.于是剩余2mol电子写在方程式的左边.于是题目就完善了.【答案漏印了】