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高一化学题2（CuIO3）2+12H2SO4+24KI=2CuI+13I2+12K2SO4其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为多少摩尔?手机只能打成这样了,各位凑合看吧,急求,把过程写出来,谢谢!
题目详情
高一化学题
2（CuIO3）2+12H2SO4+24KI=2CuI+13I2+12K2SO4其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为多少摩尔?手机只能打成这样了,各位凑合看吧,急求,把过程写出来,谢谢!
2（CuIO3）2+12H2SO4+24KI=2CuI+13I2+12K2SO4其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为多少摩尔?手机只能打成这样了,各位凑合看吧,急求,把过程写出来,谢谢!
▼优质解答
答案和解析
首先找到 反应中 的氧化剂为Cu(IO3)2
2molCu(IO3)2中 Cu从+2 —— +1 降低1*2=2
I从 +5 —— 0 降低5*4=20 所以一共降低22
即得到22mol电子
24molKI中 I从 -1 —— 0 升高 1*（24-2） = 22 其中两个I化合价不变
法二：按还原剂KI计算
24mol KI——22mol KI被氧化（电子转移22mol )——2mol Cu（IO3)2
所以1mol Cu（IO3)2 电子转移数目11mol
2molCu(IO3)2中 Cu从+2 —— +1 降低1*2=2
I从 +5 —— 0 降低5*4=20 所以一共降低22
即得到22mol电子
24molKI中 I从 -1 —— 0 升高 1*（24-2） = 22 其中两个I化合价不变
法二：按还原剂KI计算
24mol KI——22mol KI被氧化（电子转移22mol )——2mol Cu（IO3)2
所以1mol Cu（IO3)2 电子转移数目11mol
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